Question

17．某实验需要80ml.0.500mol/LNa₂CO₃溶液．某同学用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制所需溶液，现提供以下仪器：
①带有刻度的250mL烧杯  ②100mL量筒  ③细口试剂瓶  ④胶头滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码及两张质量大小相等的纸）⑦标签纸  ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为14.3g．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次．
（5）配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是AC（填字母）．
A．称量时，左盘砝码，右盘药品
B．定容时，俯视读取刻度
C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出
D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃•10H₂O的质量；
（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌，移液时需要用玻璃棒引流；
（4）据用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次来分析；
（5）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对所配溶液浓度的影响，

解答 解：（1）反应操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还缺少的仪器是500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（2）因配制溶液的体积为80ml，而容量瓶的规格没有100ml，只能选用100ml，Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.1L×0.500mol/L^₌0.05mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案为：14.3；
（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌，移液时需要用玻璃棒引流，故实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流，
故答案为：搅拌，引流；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，故操作是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，
故答案为：烧杯和玻璃棒2～3次；
（5）A．称量时左盘放砝码，由于使用游码，实际称量的碳酸钠的质量为13.7g，称取的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A正确；
B．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；
C．由于加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故C正确；
D．使用部分风化的碳酸钠晶体，导致称取取的碳酸钠的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，故D错误，
故答案为：AC．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．