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6.一定温度下,在三个容积为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示.
 容器 温度/℃ 起始物质的量浓度/mol•L-1
 NO (g) CO (g) N2(g) CO2(g)
 甲 T10.10 0.10  0 0
 乙 T2 0 0.10 0.20
 丙 T2 0.10 0.10 00
下列说法正确的是(  )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%
C.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此时v(正)<v(逆)

分析 A.先拐先平温度高,甲平衡状态二氧化碳物质的量小,说明温度越高平衡逆向进行;
B.丙中达到平衡状态二氧化碳0.12mol,结合三行计算得到
                             2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),
起始量(mol/L) 0.1               0.1               0               0
变化量(mol/L) 0.06             0.06            0.03           0.06
平衡量(mol/L) 0.04             0.04            0.03             0.06
乙若达到相同平衡状态,体积增大一倍,
                            2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),
起始量(mol/L)   0                   0            0.05               0.1
变化量(mol/L) 0.04              0.04          0.02              0.04
平衡量(mol/L) 0.04              0.04            0.03              0.06
此时氮气转化率$\frac{0.02}{0.05}$×100%=40%,但相同体积条件下,相当于体积缩小压强增大平衡正向进行;
C.温度T1>T2,反应为放热反应,温度越低平衡正向进行,气体物质的量减小,气体压强减小,乙气体物质的量为甲的一倍,相当于增大压强,平衡正向进行,气体物质的量减小,
D.计丙容器中平衡浓度计算平衡常数,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向.

解答 解:A.先拐先平温度高,甲平衡状态二氧化碳物质的量小,说明温度越高平衡逆向进行,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,故A错误;
B.丙中达到平衡状态二氧化碳0.12mol,
                          2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),
起始量(mol/L) 0.1            0.1               0                0
变化量(mol/L) 0.06         0.06             0.03            0.06
平衡量(mol/L) 0.04          0.04            0.03             0.06
乙若达到相同平衡状态,体积增大一倍,
                         2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),
起始量(mol/L) 0                0              0.05            0.1
变化量(mol/L) 0.04         0.04            0.02          0.04
平衡量(mol/L) 0.04         0.04            0.03          0.06
此时氮气转化率$\frac{0.02}{0.05}$×100%=40%,但相同体积条件下,相当于体积缩小压强增大平衡正向进行,氮气转化率小于40%,故B正确;
C.温度T1>T2,反应为放热反应,温度越低平衡正向进行,气体物质的量减小,气体压强减小,乙气体物质的量为甲的一倍,相当于增大压强,平衡正向进行,气体物质的量减小,达到平衡时,乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍,故C错误;
D.2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),
起始量(mol/L) 0.1              0.1              0                0
变化量(mol/L) 0.06            0.06            0.03            0.06
平衡量(mol/L) 0.04            0.04              0.03           0.06
K=$\frac{0.0{6}^{2}×0.03}{0.0{4}^{2}×0.0{4}^{2}}$=42.19,
丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,浓度商Qc=$\frac{(0.06+0.05)^{2}×0.03}{(0.04+0.05)^{2}×0.0{4}^{2}}$=28.14<K,平衡正向进行
此时v(正)>v(逆),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析、平衡常数、转化率计算、等效平衡的建立等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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C点燃苯火焰明亮,并带有浓烟苯的含碳量高
D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸
A.AB.BC.CD.D

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13.下列实验装置图能达到实验目的是(  )
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10.某有机物的结构简式如图所示 ,下列有关该有机物说法正确的是(  )
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1.氯化两面针碱(H)具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用,被认定为潜在的抗肿瘤药物.其合成路线如图:

(1)化合物B中含氧官能团的名称为羰基和醚键.
(2)化合物C的结构简式为;由E→F的反应类型为取代.
(3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
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(4)请以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).

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11.近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视,化学反应原理可用于治理环境污染,请回答下列问题:
(1)一定条件下,可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫,实现硫的回收.
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则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ•mol-1
②在一定温度下,在2L密闭容器中投入2mol CO、l mol SO2发生上述反应,达到化学平衡时SO2的转化率为90%,则该温度下该反应的平衡常数K的数值为1620.
(2)SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如图1:


已知该方法中主要反应的热化学方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H=-1646KJ•mol-1,在一定温度下,在密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是b(填字母).
a.4v逆(N2)=v正(O2
b.混合气体的密度保持不变
c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4
d.单位时间内断裂4mol N-H键的同时断裂4mol
(3)如图2所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率.
①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是925℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小.
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(4)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图3所示:
①中间室的Cl-移向左室(填“左室”或“右室”),处理后的含硝酸根废水的pH升高(填“降低”或“升高”)
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18.有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如图.

已知:+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
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(3)D聚合生成高分子化合物的化学方程式为
(4)反应③的化学方程式是
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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16.盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是(  )
A.该过程可表示MN的水解过程B.相同条件下结合H+的能力N->OH-
C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)]D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+

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