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    14．2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（　　）
    A．质子数是2B．质量数是1C．电子数是3D．中子数是2

    分析 根据原子的表示方法，左上角为质量数A，左下角为质量数Z，质量数=质子数+中子数，原子核外电子数=质子数．

    解答 解：${\;}_{1}^{3}$H的质子数为1，质量数为3，根据质量数=质子数+中子数，中子数=质子数-质子数=3-1=2，原子核外电子数=质子数=1，
    故选D．

    点评 本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数的关系，难度不大，注意原子的表示方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是IVA族（用族序号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学校研究性学习小组开展课题探究：
    探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
    组别草酸的体积（mL）温度/℃其他物质
    ?①2mL20
    ?②2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    ?③2mL30
    ④1mL201mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
    探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．       
    （2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
    （3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（　　）
    A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输
    C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．
    该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
    ②在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在含有大量K+、Mg2+、SO42-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ca2+B．OH-C．Ba2+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2O是还原剂B．Fe被氧化C．H2O发生氧化反应D．Fe得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的有（　　）项．
    ①电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA
    ②1L 1.0mol•L-1NH4Cl与2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
    ③0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
    ④将2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2 SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
    ⑤一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    ⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．①③B．②④C．③④D．①②③④

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