Question

【题目】在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)

A. 还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

B. 氧化剂是ClO－，还原产物是

C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1

D. ClO－发生还原反应，表现出氧化性

Answer 1

【答案】D

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN－是反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO3－是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN－系数为2，ClO－系数为5，由元素守恒可知HCO3－系数为2，N2系数为1，Cl－系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN－+5ClO－+H2O=2HCO3－+N2↑+5Cl－．

A、反应中，C元素化合价由CN－中+2价升高为HCO3－中+4价，N元素化合价由CN－中-3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3－、N2，故A错误；

B、反应中Cl元素化合价由ClO－中+1价降低为Cl－中-1价，ClO－是氧化剂，还原产物是Cl－，故B错误；

C、由上述分析可知，反应为2CN－+5ClO－+H2O=2HCO3－+N2↑+5Cl－，反应中是CN－是还原剂，ClO－是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C错误；

D、由图像中ClO－和N2的物质的量变化及对应元素化合价变化可得，该反应可表示为5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋5Cl－＋2HCO，ClO－发生还原反应，表现出氧化性，故D正确。

故选D。