Question

【题目】已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式	HSCN	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.3×10﹣1	1.8×10﹣5	Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1	3.0×10﹣8

回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式 ． 若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为（用编号填写）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃时，将 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分别与 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．

反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 发生反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2CO3?H++HCO3﹣,大于
（2）e＜a＜d＜c＜b
（3）HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c（H+）较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快,＜
（4）10﹣6﹣10﹣8
（5）ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
【解析】解：（1）碳酸的主要的电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣，碳酸溶液加水稀释，促进碳酸的电离，稀释后的溶液中 c（H+） 大于原来的十分之一，

所以答案是：H2CO3H++HCO3﹣；大于；
（2）据弱酸的电离平衡常数可知，酸性HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，溶液pH越大，所以等物质的量浓度的a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN溶液的pH由小到大的顺序为e＜a＜d＜c＜b，
所以答案是：e＜a＜d＜c＜b；
（3）由Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5和Ka（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH3COO﹣）＜c（SCN﹣），

所以答案是：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；＜；
（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L，

所以答案是：10﹣6﹣10﹣8；（5）酸性强弱HClO＞HCO3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，

所以答案是：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．