Question

水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H₂．（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H₂SO₄的装置用途是

除去水蒸气

，盛NaOH溶液的装置用途是

除去CO₂

．
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：

氧化铜（CuO）

，所发生反应的化学方程式是：

CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O、CuO+CO

△   .

Cu+CO₂

．
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：

无水硫酸铜（CuSO₄）

，其目的是

检验H₂O

．
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g-ab-kj-hi-cd（或dc）-fe-lm

．
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是

B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊

．
（6）能证明混合气中含有H₂的实验依据是

B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色

．

Answer 1

分析：（1）浓硫酸可以做干燥剂，氢氧化钠可以和二氧化碳反应；
（2）根据氧化铜和CO、H₂反应来回答；
（3）根据水使无水硫酸铜变蓝进行分析；
（4）根据实验的意图设计仪器的连接先后顺序；
（5）一氧化碳可以和氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；
（6）根据氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体进行分析；

解答：解：（1）浓硫酸可以做干燥剂，盛浓H₂SO₄的装置用途是将气体干燥，除去水蒸气，检验一氧化碳还原氧化铜的产物二氧化碳之前要先将生成的二氧化碳除去，可以用氢氧化钠来吸收，
故答案为：除去水蒸气；除去CO₂；
（2）检验合气体中有CO和H₂可用氧化铜，发生反应：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O、CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，氢气和一氧化碳还原氧化铜是在大试管中进行的，故答案为：氧化铜（CuO）；CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O、CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
（3）检验水可用无水硫酸铜，将其装入干燥管中进行检验，
故答案为：无水硫酸铜（CuSO₄）；检验H₂O；                  
（4）为了验证混合气中含有CO和H₂，实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳；除杂质连接仪器的原则是：长进短出；故答案为：g-ab-kj-hi-cd（或dc）-fe-lm；
（5）如果有CO存在，CO和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，原混合气中的CO₂已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO₂使澄清石灰水变浑浊，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊；
（6）如果有氢气存在，氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色．

点评：回答本题要知道除杂质时要把水放到最后除去，如果验证水的存在时要把验证水存在的无水硫酸铜放在最前面．