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    2．在标准状况下，16g 氧气所占的体积是多少？所含的氧原子数是多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，根据V=nVm计算氧气体积，氧原子物质的量为氧气2倍，根据N=nNA计算氧原子数目．

    解答 解：16g氧气物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，标况下氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    氧原子物质的量为氧气2倍，含有氧原子数目为0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
    答：在标准状况下，16g 氧气所占的体积是11.2L，所含的氧原子数是6.02×1023．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于下列常见化学问题的认识错误的是（　　）
    A．氯气可用于自来水杀菌消毒B．干冰能用于人工降雨
    C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．二氧化硫可用于漂白织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDEFG
    原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
    主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1-1
    A．D、B简单离子半径大小关系为D3+＞B2+
    B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
    D．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.5mol H2SO4 的质量是49g；该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下22.4L HCl中所含氢元素的质量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．失电子越多，还原性越强
    D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．标准状况下，Na2O2与2.24LCO2反应，生成氧气的物质的量为0.05mol，转移电子个数为0.1NA，当转移4mole-时，消耗CO2体积为89.6L，生成氧气的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知下列反应的焓变
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    （l） 试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=-202.5kJ/mol．
    （2）实验测得：16g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放出1135kJ的热量．试写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2270kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
    D．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1     C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＞△H2

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