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    【题目】下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

    A.易溶于水，有甜味，属于碳水化合物

    B.能发生酯化反应和银镜反应

    C.有多种同分异构体，其中之一是果糖

    D.能发生水解反应

    【答案】D

    【解析】

    A． 葡萄糖由于含有多个亲水基，因此易溶于水，有甜味，属于单糖，糖类物质又叫碳水化合物，因此葡萄糖属于碳水化合物，A项正确；

    B．葡萄糖是多羟基醛，由于含有多个羟基，因此能发生酯化反应；由于含有醛基，因此可以发生银镜反应，B项正确；

    C．葡萄糖分子式是C6H12O6，有多种分子式相同二结构不同的化合物，因此有同分异构体，其中之一是果糖，C项正确；

    D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项错误；

    答案选D。

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    【题目】化学与工业紧密相连，下列说法正确的是（ ）

    A.金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属

    B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜

    C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压

    D.石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

    A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

    B. 分子中四个氮原子共平面

    C. 该物质既有氧化性又有还原性

    D. 15.2g该物资含有6.02×个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

    A. 浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

    C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2来生产甲醇的反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1

    （1）已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3

    则CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______

    （2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。P点和Q点的平衡常数的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。

    （3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。

    ①反应达到平衡状态的标志是___________。

    A．气体的密度不变

    B．气体的压强保持不变

    C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)

    D．υ正(H2)=2υ逆（CO）

    ②该温度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常数K=_________。

    ③若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）_______。

    （4）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。负极的电极反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）常温下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用离子方程式表示)

    （2）NaNO2能和HI发生反应：2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂________mol，该过程中转移的电子数为____________。

    （3）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （4）某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是________(填序号)，反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质，但溶于水后能导电的是( )

    A.HClB.氧气C.氧化镁D.二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。

    物质

    相对分子质量

    密度

    沸点

    在水中的溶解性

    乙醇

    46

    80

    以任意比互溶

    乙酸

    60

    118

    易溶

    乙酸乙酯

    88

    77

    难溶

    实验步骤：

    向仪器b中加入9.5 mL乙醇（过量）和6 mL乙酸，再缓慢加入2.5 mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。

    小火加热仪器b，缓慢回流0.5 h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。

    向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。______________。

    （2）仪器a的名称为______________，仪器b的规格为_______填字母。

    A．25 mL B．50mL C．250 mL D．500mL

    （3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在________填“上层”或“下层”。

    （4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________________________。

    （5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_________试液，现象是 ___________________。

    （6）该实验中乙酸乙酯的产率为_______ (计算结果精确到)。

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