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    对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、HCl
    B、CH3COO-
    C、Fe3+
    D、
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水的电离方程式为H2O═H++OH-，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A不选；
    B．加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故B不选；
    C．Fe3+能够结合水电离的氢氧根离子，溶液中c（OH-）减小，电离平衡向右移动，故C不选；
    D．为Cl-，氯离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以不影响水的电离，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查了水的电离，影响水的电离的因素有：温度、酸碱、含有弱根离子的盐，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    0.1mol?L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
    A、c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）
    B、c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
    C、c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol?L-1
    D、c（S2-）+c（OH-）=c（H2S）+c（H+）

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    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L
    B、甲酸以任何比与水互溶
    C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D、甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）
    A、Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
    B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
    C、N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
    D、Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
    D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=3的盐酸与pH=3的NH4Cl溶液，其中由水电离出的H+浓度分别为C1和C2，则C1和C2大小关系是（　　）
    A、C1=C2
    B、8C1=C2
    C、C1=108C2
    D、C1=10-8C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A、向盐酸中逐滴加入食盐溶液
    B、向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C、向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
    D、向醋酸溶液中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
     
    ；将Cl2通入FeBr2的溶液中，则Cl2应该先和
     
    发生反应（选填Fe2+或Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O
    C、FeBr2溶液中通人过量C12  2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1-
    D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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