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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

    分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    B．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化，溴离子与亚铁离子的物质的量之比为2：1；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子被溴单质氧化成硫酸根离子．

    解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气，反应生成溴单质和溴化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3C12═2Fe3++2Br2+6C1-，故B错误；
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
    D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解），反应的离子方程式为：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握反应物过量情况对生成物的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA
    B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA
    C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
    D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA

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    2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．试剂1可以选用石灰乳
    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
    C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
    D．粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA
    B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    C．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
    D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2，3-二甲基-4-苯基-2-丁醇的结构简式是（C6H5）CH2CH（CH3）C（CH3）OHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
    A．CaO 与CO2B．NaCl与HCIC．SiC 与SiO2D．CCl4与I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C与14C为不同核素
    B．石墨和C60的互为同素异形体
    C．H2O和D2O互为同位素
    D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
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    C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
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    6．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
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    B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3
    C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
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