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    （4分）元素X位于IA族，原子核内没有中子，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过___  _____键结合的，用电子式表示它的形成过程：                                  。

    HF 共价键（极性键）略

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
    是同周期中非金属性最强的元素．
    （1）X位于元素周期表的位置
    第三周期、IA族
    第三周期、IA族
    ，X与硫元素形成的化合物的电子式为

    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
    HCl
    HCl
     （写化学式）．理由为
    氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
    氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
    范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）
    范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

    其分子属于
    非极性分子
    非极性分子
    （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是
    SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    ．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    ．

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