Question

光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl?MgCl₂?6H₂O．当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤 ②溶解  ③加入适量Ca（OH）₂ ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl₂ ⑦在HCl气流中强热MgCl₂?6H₂O晶体，正确的顺序是（　　）

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥

Answer 1

分析：先根据其溶解性溶解；再根据Mg（OH）₂的溶解度与Ca（OH）₂的溶解度比较选取试剂；再进行过滤得溶液；把沉淀溶解得其溶液；由溶液得固体需加热蒸发；再根据氯化镁的性质判断结晶方法；根据镁的性质判断制取单质的方法．

解答：解：提纯光卤石得到MgCl₂的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl₂均易溶于水，故沉淀Mg²⁺；结合Mg（OH）₂的溶解度比Ca（OH）₂更小，故加入适量的Ca（OH）₂过滤后得Mg（OH）₂沉淀，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，蒸发溶液得MgCl₂?6H₂O，由于加热MgCl₂?6H₂O的过程中，会有部分MgCl₂又与H₂O反应生成Mg（OH）₂，该反应可逆：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl；根据平衡移动原理，在HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O，使MgCl₂与H₂O的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl₂；Mg性质活泼，只能用电解法制取．
故选B

点评：本题考查了实验顺序的排列，侧重考查学生的逻辑思维能力及分析问题能力，难度较大，准确率较低，要多加练习．