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    18．在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
    C．1L 0.3mol/L盐酸溶液D．100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液

    分析 利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．

    解答 解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.1mol/L；
    B.1L0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；
    C.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.3mol/L，
    D.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
    显然D中Cl-离子的物质的量浓度最大，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图象变化趋势正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．简单离子Rn-的两个电子层都已充满，与Rn-电子数相同的简单离子（包含Rn-）通常共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区的抗旱保水．如图是高分子化合物F的合成路线：

    已知：A是石油裂解的主要产物之一，标准状况下，A相对于H2的密度是14；C3H6O3为乳酸．
    RCHO$→_{②H_{2}O/H^+△}^{①HCN/OH^-}$，CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O
    （1）B中官能团的名称羟基，C中官能团的检验方法取适量的C，加入新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀生成，则证明有醛基．
    （2）乳酸分子的结构简式CH3CH（OH）COOH，一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，写出此反应的方程式．
    （3）E→F的反应方程式nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定条件}{→}$，F分子保水的原因-COONa 具有亲水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈无色，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L．
    已知：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液一定存在NH4+、I-
    B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
    C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-
    D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高
    B．中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀
    C．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高
    D．使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式为．
    （2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有①⑥，属于加成反应的有③⑤．
    （3）反应④所用的试剂和条件是NaOH、乙醇溶液加热．
    （4）反应③的化学方程式是+Br2→．
    （5）反应⑥的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在盛有氯气的2个集气瓶中，分别做以下实验：
    （1）用木锉把钠块锉成钠屑并将钠屑撒入集气瓶中，现象是剧烈燃烧形成白烟，化学方程式为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
    （2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入集气瓶中，现象是剧烈燃烧形成黄色烟，化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈淡绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是某患者在医院做的血常规检查报告单的部分内容：
    No项目结果正常范围参考值单位
    1红细胞计数2.33.5～51×10 12/L
    2血红蛋白75110～150g/L
    3血小板计数205.5100～300109/L
    该患者应该注意补充的微量元素是（　　）
    A．钙B．铁C．锌D．钠

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