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    Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

    （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

    当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。

    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。

    Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- KW=10-14

    CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,

    （4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

    Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。

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    在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

    A．B的转化率为20%

    B．平衡时A的浓度为1.50mol/L

    C．x＝1

    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    实验编号

    HA物质的量浓度/

    NaOH物质的量浓度/

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．

    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．

    A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．

    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．

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    A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

    B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

    C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

    ②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．反应①中的能量变化如上图所示

    B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

    C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量

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    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

    B．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

    c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

    c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

    D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

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    A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2

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    C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋

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