A. | 在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂 | |
B. | 在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4 | |
C. | 在反应(2)中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移10mol电子 | |
D. | 在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜 |
分析 2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价,Cu元素化合价由+2价变为0价;
11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,如果有11molP参加氧化还原反应,则有$\frac{6}{11}$的P被氧化,其余的P被还原,据此分析解答.
解答 解:2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价,Cu元素化合价由+2价变为0价;
11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,如果有11molP参加氧化还原反应,则有$\frac{6}{11}$的P被氧化,其余的P被还原,
A.在上述两个反应中只有P、Cu元素变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故A正确;
B.两个反应中P元素化合价由0价变为+5价,化合价升高被氧化,所以氧化产物都是H3PO4,故B正确;
C.在反应(2)中,15molCuSO4转移30mol电子,则当有5mol CuSO4发生反应时,共转移10mol电子,故C正确;
D.在反应(2)中,P元素化合价由0价变为-3价、+5价,所以P既是氧化剂又是还原剂,故D错误;
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,注意该反应中P元素化合价变化,为易错点,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 0.lmo/L的H2S溶液中:c(HS-)+c(S2-)=0.lmo/L | |
B. | 常温下,100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合,所得溶液pH=7 | |
C. | 0.lmo/L CH3COOK溶液和0.lmo/L KOH溶液等体积混合,混合溶液中浓度大小关系是:c(K+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(CH3COOH) | |
D. | 0.lmo/L的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2 Fe(SO4) 2 其c(NH4+)从大到小的顺序为:③②① |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙中C的转化率为75% | |
B. | 反应达到平衡前,甲中始终有v正大于v逆,乙中始终有v正小于v逆 | |
C. | 在该条件下,反应 2C(g)?A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54(mol/L)2 | |
D. | 乙中的热化学方程式为2C(g)?A(g)+3B(g);△H=+Q2kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电 | |
B. | 电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物 | |
C. | 电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•(n-1)I2+2LiI | |
D. | 若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向 FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
B. | NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO | |
C. | 在强碱中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+ | |
D. | 用铜做电极电解 CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中,d电极附近溶液变红 | |
B. | c电极上的电极反应式为:2H++2e-=2H2↑ | |
C. | a为负极、d为阳极 | |
D. | 电解过程中,氯离子浓度不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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