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3.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是(  )
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在反应(2)中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移10mol电子
D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜

分析 2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价,Cu元素化合价由+2价变为0价;
11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,如果有11molP参加氧化还原反应,则有$\frac{6}{11}$的P被氧化,其余的P被还原,据此分析解答.

解答 解:2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价,Cu元素化合价由+2价变为0价;
11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,如果有11molP参加氧化还原反应,则有$\frac{6}{11}$的P被氧化,其余的P被还原,
A.在上述两个反应中只有P、Cu元素变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故A正确;
B.两个反应中P元素化合价由0价变为+5价,化合价升高被氧化,所以氧化产物都是H3PO4,故B正确;
C.在反应(2)中,15molCuSO4转移30mol电子,则当有5mol CuSO4发生反应时,共转移10mol电子,故C正确;
D.在反应(2)中,P元素化合价由0价变为-3价、+5价,所以P既是氧化剂又是还原剂,故D错误;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,注意该反应中P元素化合价变化,为易错点,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.25℃时,下列说法不正确的是(  )
A.0.lmo/L的H2S溶液中:c(HS-)+c(S2-)=0.lmo/L
B.常温下,100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合,所得溶液pH=7
C.0.lmo/L CH3COOK溶液和0.lmo/L KOH溶液等体积混合,混合溶液中浓度大小关系是:c(K+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(CH3COOH)
D.0.lmo/L的三种溶液:①(NH42CO3 ②(NH42SO4 ③(NH42 Fe(SO4) 2 其c(NH4+)从大到小的顺序为:③②①

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某可逆反应:A(g)+3B(g)?2C(g);△H<0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ;已知Q2=3Q1.下列叙述不正确的是(  )
A.乙中C的转化率为75%
B.反应达到平衡前,甲中始终有v大于v,乙中始终有v小于v
C.在该条件下,反应 2C(g)?A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54(mol/L)2
D.乙中的热化学方程式为2C(g)?A(g)+3B(g);△H=+Q2kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用.有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下.

(1)A装置是原电池,B装置是电解池(填“原电池”或“电解池”).
(2)N2O5在电解池的c极(填“c极”或“d极”)区生成,其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
(3)A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•(n-1)I2+2LiI,电解质是固态薄膜状碘化锂.下列说法正确的是(  )
A.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电
B.电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物
C.电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•(n-1)I2+2LiI
D.若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向 FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B.NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.在强碱中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D.用铜做电极电解 CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.1.5mol O2的质量为48 g,标况下体积为33.6 L.0.5mol H2O中含电子数为5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极.下列有关的判断正确的是(  )
A.电解过程中,d电极附近溶液变红
B.c电极上的电极反应式为:2H++2e-=2H2
C.a为负极、d为阳极
D.电解过程中,氯离子浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.
(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4
①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1
已知:
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H1=-41kJ•mol-1
C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H2=-73kJ•mol-1 2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H3=-171kJ•mol-1
②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统:,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量硫酸(填“盐酸”或“硫酸”).

(2)天然气制取H2的原理为:CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g).在密闭容器中通入浓度均为0.125mol•L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示,则压强P1<P2(填“>”或“<”);压强为P2时,在Y点:v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”);求温度为1100℃,压强为P2时该反应的平衡常数K=2.56 mol2•L-2(计算结果保留三位有效数字).
(3)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X.由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如上图2,则X的结构简式为.(相对原子量:C-12  H-1)

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