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    17．核电是一种高效能源，也是一种高危能源．例如会泄露出${\;}_{53}^{131}$I，当达一定浓度时，会对人体有伤害．${\;}_{53}^{131}$I中质子数比中子数少（　　）
    A．131B．53C．25D．78

    分析 根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，据此解题．

    解答 解：53131I的质子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，质子数比中子数少78-53=25，
    故选C．

    点评 本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+．
    乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    ①认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2．
    ③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ④能说明气体Y中含有H2的实验现象是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：
    （1）该溶液中含水237.5 g．
    （2）该溶液的密度为1 g/mL．
    （3）该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2 、3molH2，使反应达到平衡，测得平衡混合气中N2 、H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2 、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．则N2 、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件
    （1）若X=0，Y=0，则Z=2；
    （2）若X=0.75，则Y=2.25，Z=0.5；
    （3）若X=0.45，则Y=1.35，Z=1.1；
    （4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．1000 mlB．500 mlC．1500 mlD．100 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E2G3；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：
    （1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2；
    （2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
    （3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O2（g）?2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号）A；
    A．适当增加空气（O2）的用量             B．升高反应温度
    C．降低反应温度                         D．使用适当的催化剂
    （5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是Al3++3e-=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）　该反应是放热反应．当达到新平衡后，降低温度，下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应速率加快B．正反应速率减慢C．逆反应速率加快D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积是（相同条件）（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
    C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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