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    17．实验室中可利用反应5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O来制取氯气．
    （1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目．5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
    （2）该反应中氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．
    （3）若有1mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol，制得标准状况下氯气的体积为13.44 L．

    分析 （1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5；
    （2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物；
    （3）根据氯气和转移电子之间的关系式计算．

    解答 解：（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5，，
    故答案为：；
    （2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，失电子的为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物，则Cl2为氧化产物
    故答案为：KClO3；Cl2；
    （3）若有1mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol，生成氯气为0.6mol，准状况下的体积为13.44L，故答案为：1；13.44．

    点评 本题考查了氧化还原反应和双线桥法的应用，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    7．据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子269X（暂用X表示），它属于一种新元素--第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒．则该X元素原子核内的中子数是（　　）
    A．269B．110C．159D．82

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    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图 B．中子数为16的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
    C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．Na2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
    C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序号）
    （1）使甲基橙变红色的溶液：Mg2+，K+，SO42-，NO3-；
    （2）使酚酞变红的溶液：Na+，Cu2+，HCO3-、NO3-；
    （3）0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+，K+，SO42-，I-；
    （4）0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+，Na+，Cl-，SO42-；
    （5）FeCl3 溶液：H+、K+，S2-，Br-；
    （6）高锰酸钾溶液中：H+、Na+、SO42-，葡萄糖分子；
    （7）0.1mol•L-1NaOH溶液：K+，Na+、SO42-，CO32-；
    （8）0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-、Cl-；
    （9）0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+，NH4+，I-，SCN-；
    （10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-；
    （11）Na2S溶液：SO42-，K+，Cl-，Cu2+；
    （12）pH=12的溶液：NO3-，I-，Al3+，Na+．

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    9．在一容积为5L的密闭容器中放1mol 02放电产生下列反应：3O2═2O3，一段时间后，测得有20%的O2转化为O3，若温度和体积不变，对所得气体的下列说法不正确的是（　　）
    A．平均摩尔质量为31.8g/molB．质量仍为32g
    C．密度仍与原气体密度相同D．对氢气的相对密度大

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    6．（1）某链烃含碳87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下H2密度的41倍，若该烃与H2的加成产物是2，2-二甲基丁烷，试写出该烃的结构简式（CH3）3-C-C≡CH；
    （2）某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式HOCH2CH2OH．

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    17．分子筛具有均匀的微孔，其应用非常广泛，可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离子交换剂等．常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐，其一种功能是具有筛分功能：只有分子直径小于孔穴直径的分子才能通过分子筛的孔穴，如图，
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    图中在加NH3•H2O调节pH的过程中，若pH＞9会有某种沉淀杂质生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%．
    请回答下列问题：
    （1）写出硫酸铝溶液中加入硅酸钠发生反应的离子方程式2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓．
    （2）图中加NH3•H2O调节pH=9的目的是想抑制氢氧化铝（填名称）沉淀生成．
    （3）生产流程中所得滤液中含有的主要离子有Na+、NH4+、SO42-．
    （4）该分子筛的化学式为Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O．
    （5）分子筛的孔道直径为4称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+[r（Ca2+）=2.2r（Na+）]取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛，要高效分离正丁烷（分子直径为4.65）和异丁烷（分子直径为5.6）应该选用5A型分子筛，钠离子的分子筛为＞（填“＞”“＜”或“=”）5A型分子筛．

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