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    现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

    C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性

    D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

     

    【答案】

    BD

    【解析】

    试题分析：溶液中存在水的电离平衡H2OH++OH－，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，①→②，就是增大氢离子浓度，使上述平衡左移，水的电离程度减小，则①中水的电离程度大于②，而③→④，碱电离出的氢氧根离子浓度相等，则③中水的电离程度与④相同，也与②中相同，故A错误；②③等体积混合时，强酸电离出的氢离子小于弱碱电离出的氢氧根离子，则碱过量，溶液呈碱性或pH>7，若混合溶液pH=7，则弱碱溶液的体积要小于强酸溶液，故B正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO－，NaOH能消耗氢离子，减小氢离子浓度，促进醋酸电离出醋酸根离子，则①④混合液呈碱性、中性、甚至酸性时，都可能存在c(CH3COO－)＞c(H＋)，故C错误；稀释100倍后，强酸或强碱等强电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化较大，溶液pH变化较大，因为稀释能促进弱酸或弱碱的电离，则弱电解质溶液中氢离子或氢氧化根离子浓度变化较小，溶液pH变化较小，因此稀释溶液pH：③>④>①>②，故D正确。

    考点：考查强弱电解质、水的电离、溶液的酸碱性和pH、离子浓度大小关系，涉及浓度改变对水的电离程度的影响、酸碱混合溶液的酸碱性、酸碱混合溶液离子浓度大小关系、稀释前后溶液的pH等。

     

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    现有常温下的四份溶液：
    ①0.10mol?L-1 CH3COOH；  
    ②0.050mol?L-1 H2SO4；
    ③pH=13的氨水；
    ④pH=13的Ba（OH）2．
    下列说法正确的是（　　）

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