Question

一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）不变
• B、溶液的pH变大
• C、溶液质量增大
• D、溶液中溶质的质量分数变小

Answer 1

考点：钠的重要化合物,溶解度、饱和溶液的概念

专题：

分析：一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，发生化学反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，所以溶液中的溶质变为碳酸氢钠，Na₂CO₃的溶解性大于NaHCO₃，溶液为过饱和溶液，所以溶液中有部分NaHCO₃析出，据此分析解答．

解答： 解：一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，发生化学反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，所以溶液中的溶质变为碳酸氢钠，Na₂CO₃的溶解性大于NaHCO₃，溶液为过饱和溶液，所以溶液中有部分NaHCO₃析出，
A．Na₂CO₃的溶解性大于NaHCO₃，所以溶液中c（Na⁺）减小，故A错误；
B．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，反应后溶液中的溶质由碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以溶液的pH碱性减小，溶液的pH减小，故B错误；
C．因为有部分碳酸氢钠析出，要根据参加反应的二氧化碳和析出碳酸氢钠质量相对大小判断溶液质量变化，故C错误；
D．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，根据质量分数公式知，碳酸钠的质量分数大于碳酸氢钠，所以溶液中溶质的质量分数变小，故D正确；
故选D．

点评：本题以碳酸钠、碳酸氢钠之间的转化为载体考查溶解度、盐类水解等知识点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道碳酸钠、碳酸氢钠溶解度相对大小，题目难度不大．