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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B．在周期表中0族元素的电负性最大
    C．ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小
    D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

    分析 A．同周期自左而右原子半径减小；
    B．零族元素单质最外层电子都达稳定结构；
    C．同主族自上而下原子半径增大，元素失去电子的能力越强；
    D．阴离子化合价不都等于其族序数．

    解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，故同周期中ⅦA族元素原子半径最小，故A错误；
    B．零族元素单质最外层电子都达稳定结构，所以在周期表中0族元素的第一电离能最大，而不是电负性最大，故B错误；
    C．同主族原子半径越大，原子核对核外电子吸引越弱，越容易失去电子，所以第一电离能越小，故C正确；
    D．所有主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于 的叙述，错误的是（　　）
    A．可以和溴水反应
    B．该物质中含有羟基、羧基、碳碳双键和醚键
    C．可以发生消去和取代反应
    D．1 mol该最多可以和4 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
    D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）
    A．福尔马林可作食品的保鲜剂
    B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒
    C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列推断正确的是（　　）
    A．共价键只有方向性
    B．离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力
    C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2
    D．化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
    A．Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同
    C．232Th转化成233U是化学变化D．Th元素的相对原子质量是231

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆反应）N2+O22NO；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因温度升高，反应速率加快．
    （2）治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0 某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
    ①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v（N0）=1.75×10-3mol•L-1•min-1．
    ②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
    ③与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为：
    实验Ⅰ升高温度；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，起始压强增大；
    实验Ⅲ加催化剂；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，平衡没有移动．
    ④三组实验中CO的平衡转化率aⅠ（CO、）aⅡ（CO）和aⅢ（CO） 的大小关系为aⅡ（CO）=aⅢ（CO）＞aⅠ（CO）．
    ⑤计算实验Ⅲ的平衡常数K=17150．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这10s内，它的反应速率为（　　）
    A．0.08mol/LB．0.08mol/（L•s）C．0.04mol/（L•min）D．0.04 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．关于第三周期元素性质的说法正确的是（　　）
    A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性SiH4＜HClD．金属性Na＜Mg

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