Question

6．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）

• A． pH减小
• B． $\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 水的电离程度先减小后增大
• D． K_b（NH₃•H₂O）不变

Answer 1

分析 向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，一水合氨的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．

解答 解：A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；
B．氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故B正确；
C．一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；
D．一水合氨的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可，难度中等．