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6.室温下,向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是(  )
A.pH减小B.$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$增大
C.水的电离程度先减小后增大D.Kb(NH3•H2O)不变

分析 向氨水中加入盐酸,盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水,酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,一水合氨的电离平衡常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关.

解答 解:A.向氨水中加入盐酸,氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的PH减小,故A正确;
B.氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离,导致溶液中铵根离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,所以$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(O{H}^{-})}$增大,故B正确;
C.一水合氨能电离出氢氧根离子,氯化氢能电离出氢离子,所以氨水和盐酸都抑制水电离,氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离,所以水的电离是先增大后减小,故C错误;
D.一水合氨的电离平衡常数只与温度有关,温度不变,一水合氨的电离平衡常数不变,故D正确;
故选C.

点评 本题考查弱电解质的电离,根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域.工业上有氧化锌(主要成分有ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4•7H2O的一种流程如下:

(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作.
①酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度,使反应物充分混合,以加快反应速率.
②步骤Ⅰ所得溶液中主要含有的金属阳离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
③过滤时,为防止堵塞,过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗,其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O(用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种重要的锂离子电池电极材料,利用钛铁矿制备,钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质.工业上制取磷酸亚铁锂的流程如图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
请回答下列问题:
(1)写出①中杂质溶解的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O,CaO+2HCl=CaCl2+H2O;
(2)纯净的滤渣A是制造光导纤维的基本原料;
(3)滤液B中TiOCl${\;}_{4}^{2-}$转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
(4)②中反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+
(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需H2C2O4与34%双氧水的质量比是10:9;
(6)用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4,该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中.某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析.
(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量.实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为溶液的颜色由红色变为浅红色,为何此种情况能测出NaOH的含量?能,酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应.
②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?不能,滴定管的下端无刻度,若滴定液一直下降到活塞处,无法测出溶液的体积
(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量.准确称取5.0000g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250mL,然后用5.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+
2S2O32-═2I-+S4O62-).取用Na2S2O3标准溶液应该用碱式式滴定管.有关实验数值如表(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中).
滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)
第一次25.000.00V=15.90
第二次25.000.0014.99
第三次25.000.0015.01
该碘盐中碘元素的百分含量为0.03175%,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是b.
a.滴定终点时,俯视刻度
b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c.锥形瓶中有少量的蒸馏水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某小组通过实验研究Na2O2与水的反应.
操作现象
向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧列反应,产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中,滴入两滴酚酞ⅰ.溶液变红
ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色
(1)Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应.
Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂MnO2(填化学式),有气体产生.
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉:用KMnO4可以测定H2O2的含量:取15.00mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入
0.003mol•L-1 KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液.
①请配平:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c(H2O2)=0.01mol•L-1
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂.
(3)为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色.
Ⅳ.向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入O2,溶液颜色无明显变化.
①从实验Ⅲ和Ⅳ中,可得出的结论是碱性条件下,H2O2能与酚酞反应而O2不能.
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应.实验方案是:取少量溶液a于试管中,加入MnO2,充分反应后,向上层清液中滴入2滴酚酞后变红,10分钟后,溶液颜色无明显变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能(  )
A.x+2B.x+4C.x+18D.x+34

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.写出下列化学反应方程式:
(1)将SO2气体通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)碳和浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
(3)氨气的催化氧化:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列表示的是N原子的轨道表示式:它违背了(  )
A.能量守恒原理B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特规则

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.1molD(氘)的质量与NA个T(氚)的质量相等
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16:1
C.28g氮气所含原子数目为2NA
D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L

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