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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
A
B C D E
F G H I
J K L M
试回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素有
J K L
J K L
(填所选字母).用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程:

(2)写出元素L的基态原子的电子排布式
1S22S22P63S23P6 3d104s1
1S22S22P63S23P6 3d104s1

(3)某元素的特征电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn-1,在上周期中,与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
Be+2OH-=BeO22-+H2
Be+2OH-=BeO22-+H2

(4)比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为
NH3>AsH3
NH3>AsH3
(用化学式表示),并说明理由
同主族从上到下原子半径依次增大,氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱
同主族从上到下原子半径依次增大,氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱
分析:(1)d区元素是元素周期表中第3至第12列元素.这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的.这些元素有时也被称作过渡金属;依据周期表结构分析判断,G为镁,I氯元素,镁和氯气反应生成了氯化镁,结合电子式书写方法写出形成离子化合物MgCl2的形成过程;
(2)元素L为铜元素,铜元素原子的基态原子的电子排布式,根据基态电子排布式的书写方法来回答;
(3)特征电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn-1,s亚层有2个电子,判断第三电子层内有3个电子,判断为金属铝;在上周期中与铝元素为对角线关系的元素形成的单质为Be;
(4)依据周期表结构分析判断元素位置,结合周期表中的存在的递变规律分析解答.
解答:解:(1)d区元素是元素周期表中第3至第12列元素.这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的.这些元素有时也被称作过渡金属;依据周期表结构可知,JKL为d区的元素;氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的,形成过程为:
故答案为:J K L;
(2)铜原子第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子,第四层轨道的亚层排到s亚层有1个电子,其他之前的亚层都满了,因而铜原子核外电子依次为2、8、18、1个,共29个,铜是29号元素,基态原子的电子排布式为:1S22S22P63S23P6 3d104s1,故答案为:1S22S22P63S23P6 3d104s1
(3)依据特征电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn-1,s亚层有2个电子,判断第三电子层内有3个电子,判断为金属铝;在上周期中与铝元素为对角线关系的元素形成的单质为Be;与氢氧化钠反应的离子方程式可以依据铝和氢氧化钠反应的原理分析写出,离子方程式为:Be+2OH-=BeO22-+H2↑,故答案为:Be+2OH-=BeO22-+H2↑;
(4)依据周期表结构分析判断,M的氢化物为AsH3,与同族第二周期元素所形成的氢化物为NH3,同主族从上到下原子半径依次增大,氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,稳定性由高到低的顺序为:NH3>AsH3
故答案为:NH3>AsH3;同主族从上到下原子半径依次增大,氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱.
点评:本题考查了周期表的结构应用,原子结构的分析判断,元素性质的应用,周期表中,元素的推断,规律的应用是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活泼的非金属元素是
F
F
(用元素符号或化学式表示,下同);碱性最强的是
NaOH
NaOH
,该物质存在的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

(2)⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

(3)③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)将⑤⑥两种单质用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,⑥这一极发生
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序号分别代表某一种化学元素.请按要求完成下列问题:
(1)写出元素⑦的元素名称

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在这些元素中,最活泼的金属元素是
K
K
(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是
F
F
,最不活泼的元素是
Ar
Ar

(5)写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
NH3
NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
试回答下列问题:
(1)I的元素符号为
Sc
Sc
,K的元素名称为

(2)写出基态时J元素原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的简化电子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列对比正确的是
cd
cd

a.原子半径H>G>B>A;          b.第一电离能E>D>C>B;
c.电负性A>H>G>K;            d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,属于s区元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,属于d区元素;
c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素;
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素;
(5)短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐,该元素在元素周期表中的位置为
周期
ⅤA
ⅤA
族.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图

(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是
Na
Na
.(填元素符号)
(3)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构是
(b)
(b)
(填序号).
(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
j
j
(填写字母).
(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe.写出上述反应方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a与g形成的化合物是
共价
共价
(填“离子”或“共价”)化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化学性质最不活泼的元素是
 
(填元素名称);
(2)Cl原子结构示意图为
 

(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
 
 (填化学式);
(4)O和N中,原子半径较大的是
 

(5)“高钙牛奶”中的钙是指
 
(填“元素”或“单质”);
(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物
 
(填强或弱);
(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是
 

(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为
 

(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是
 
,该物质中H元素与S元素的质量比m(H):m(S)=
 
.(相对原子质量:H-1   S-32)

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