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    1．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
    B．NaHCO3比Na2CO3稳定
    C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多

    分析 A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；
    B、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；
    C、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    D、依据反应的定量关系进行计算得出．

    解答 解：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故A正确；
    B、碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故B错误；
    C、加热时碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应，故C错误；
    D、依据反应的定量关系：Na2CO3-2HCl-CO2；NaHCO3-HCl-CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据反应的定量关系找出盐和氯化氢的关系式是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列突发事件处理方法正确的是（　　）
    A．电器着火，立即用水烧灭B．煤气泄漏，立即开灯查看
    C．房间着火，立即开窗通风D．油锅着火，立即盖上锅盖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
    B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
    C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
    B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
    C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
    D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．酒精喷灯火焰温度高于酒精灯，说明物质燃烧放出热量与状态有关
    B．等质量的红磷与白磷燃烧放出热量相等
    C．化学反应速率越快，现象越明显
    D．使用催化剂可以改变反应的活化能以及反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中物质的量最大的是（　　）
    A．64g SO2B．3.01×1023个N2分子
    C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
    B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
    D．用萃取的方法分离汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
    B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
    C．检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色
    D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧

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