练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．将一定量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）=xC（g）+D（g），经10min后，测得D的物质的量为1mol，C的平均反应速率是0.2mol•L-1•min-1．则x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 10min内D的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{10min}$=0.05mol/（L•min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算x值．

    解答 解：10min内D的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{10min}$=0.05mol/（L•min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，C的平均反应速率是0.2mol/（L•min），D和C反应速率之比为0.05：0.2=1：4，则D和C计量数之比也为1：4，故X为4．故选D．

    点评 本题考查化学反应速率及其计量数的关系，侧重考查学生分析计算能力，明确速率与计量数的关系即可解答，知道反应速率基本公式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
    （1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）检验反应Ⅰ是否进行完全的方法是在溶液中滴加铁氰化钾溶液，若溶液不出现蓝色，则反应Ⅰ已经进行完全．
    （3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
    到达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7溶液的体积，再重复三次相同实验，得到的数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②若标定过程中没有误差，实际测点Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏高，原因可能是FeSO4溶液在空气中能部分被氧气氧化
    ③往滴定管中注液操作中液面应调节到0刻度以下，尖嘴部分应充满溶液
    ④滴定时锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化
    ⑤计算Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数（写出过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（　　）
    A．${\;}_{55}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I是相同
    B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生白色沉淀
    B．已知CuS和FeS都难溶于水，将H2S分别通入CuCl2和FeCl2溶液，都会产生沉淀
    C．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
    D．形状基本一样的纯净锌块和含铜、铁等杂质的锌块分别与相同浓度的稀硫酸反应纯净的锌块反应产生氢气的速率快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
    B．光照时，b极周围pH减小
    C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室
    D．夜间无光照时，a为电池的负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的离子结构示意图是．
    （2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：．
    （3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列5种化合物分别催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），E的外围电子的轨道表示式为．
    （2）A与B、C、D元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的价层电子对数为3的是NO2 -或 NO3-；离子呈三角锥结构的是SO32-．（填化学式）
    （4）将E单质的粉末加入BA3的浓溶液中，通入C2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），该化合物中阴离子为SO42-（填化学式），阳离子中存在的化学键类型有配位键、共价键．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案