【题目】某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( )
A. Na+ B. Mg2+ C. CO32- D. HCO3-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤燃烧产生的粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是火电厂产生的废渣,若不加处理会污染环境。为综合利用,研究人员对其进行如下处理:
(1)滤渣主要成分是________________;滤液①中的阳离子为_____________________。
(2)滤液①中还加入还原剂原因是________________;若加入的还原剂为铁粉,反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀,其离子方程式为_________________;反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是__________,选择该范围的理由是_________。
(4)NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液,220℃时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2],然后分离、煅烧获得纯Al2O3。
查阅资料知硫酸铝铵:①溶解度:0℃时,S=5.2g;100℃时,S=421.9g 。②280℃时分解。
①依据资料可知,将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____________。
②煅烧NH4Al(SO4)2时发生4NH4Al(SO4)22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑,得到混合气体(NH3、N2、SO2、SO3、H2O)。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中,试剂X是___________(填化学式);试剂Y是_________(填名称),其中溶质的物质的量为_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】指出下列有关反应属哪个有机反应类型:
(1)乙酸与乙醇的反应,属_________反应。
(2)乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应,属_________反应。
(3)乙烯与溴水的反应,属__________反应。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:H(g) + H(g) = H2(g) ΔH=-435.7kJ/mol,此热化学方程式包含的意义是
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一块11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在,加热除去多余的H2O2 , 当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3g,下列说法不正确的是( )
A.该合金中铁的质量为5.6g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA
B.32g氧气所含质子数为NA
C.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA
D.12.6g水所含电子数目为0.7NA
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【题目】在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是
x | y | w | |
n(起始)/mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)/mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 该温度下,此反应的平衡常数表达式是
B. 升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0
C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D. 该温度下,再向容器中通入3molw,达到平衡时,n(x)=2mol
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