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    下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（    ）

    A．利用甲装置可以制取少量H2

    B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

    C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

    D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

    阳离子

    K＋ 、Na＋ 、Fe2＋ 、Ba2＋、NH

    阴离子

    OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO

    (1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

    ①B的化学式为_________________________________________________________。

    ②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

    ①A为___________________________________________________________。

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：

    Ⅰ.________________________________________________________________________。

    Ⅱ.________________________________________________________________________。

    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。

    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用系统命名法命名下列烷烃

    (1) ______________________________________________；

    (2) ___________________________________；

    (3) _______________________________；

    (4) ___________________________________；

    (5) __________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题：

    (1) 的名称为____________________。

    (2)A、B、C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。

    ①若A为环状，则其结构简式为________________。

    ②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为________________________________(任写一种)。　　

    ③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（    ）

    A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

    B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，

    则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O

    C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的

    量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

    c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

    D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)             (　   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

    S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

    试回答下列问题：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为：                                          。

    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                                    。

    （3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    检验CO2

    澄清石灰水

    溶液变浑浊

    （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                                  。

    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A．反应方程式中的x＝1

    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（    ）

    A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

    B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

    C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023

    D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含共价键数约为（a/22.4）×6.02×1023

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