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    【题目】硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是

    A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。

    B.硫不溶于水，而氯气可溶于水。

    C.与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价

    D.与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价

    【答案】D

    【解析】

    判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少来判断。

    A．物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A项错误；

    B．水溶性是物理性质，不能说明金属的非金属性强弱，B项错误；

    C．硫和氯的非金属性的强弱可以通过其与氢气反应的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性来判断，化合价的变化不能作为判断标准，C项错误；

    D．元素的得电子能力越强，非金属性就越强，即单质氧化性越强，与变价元素反应时，更易将其氧化成高价态，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验：

    (1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

    (2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    (3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

    (4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

    溶液中肯定存在的离子有：_________________________________。

    溶液中肯定不存在的离子有：________________________________。

    溶液中还不能确定是否存在的离子有：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题。

    （1）地壳中含量最高的金属元素是__（填符号）。

    （2）保持二氧化硫化学性质的最小微粒是__（填名称）。

    （3）S2-中的数字“2”含义是__。

    （4）H2O中数字“2”含义是__。

    （5）写出元素符号H的含义__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。

    （1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。

    （2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。

    A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　 D. 氟

    （3）下列推断正确的是______（填序号）。

    A. 单质的还原性：Tl＞Al B. 原子半径：Al＞Tl C. 碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

    D. 氧化性：Tl3＋＞Ag＋E. Tl＋最外层只有1个电子 F. Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

    （4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    D

    B

    A

    J

    I

    H

    C

    G

    F

    E

    L

    K

    N

    M

    （1）表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示， 下同），主族元素中金属性最强的是_____，非金属性最强是_______，常温下单质为液态的非 金属元素是_____；属于过渡元素的是_________（该空用字母表示）。

    （2）B、F、C 气态氢化物的化学式分别为_____、_____、_____， 其中以_____最不稳定。

    （3）第三周期中原子半径最小的是_____。

    （4）写出 F 的最高价氧化物的水化物与 H 的最高价氧化物的水化物的 离子反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。

    A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

    B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化

    C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

    D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是

    A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

    B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红

    D.W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN具有极强的抗酸能力，但抗碱能力较差，能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。在一定条件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列叙述不正确的是（ ）

    A.AlN具有熔点高，硬度大的特点

    B.AlN与NaOH溶液反应产生的气体为氨气

    C.AlN与NaOH溶液反应时，AlN既作氧化剂又作还原剂

    D.制备AlN的反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，且每合成1molAlN转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气在高压下可以得到高聚氮，该晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间延伸成立体网状结构。已知其中N—N键能160kJ/mol，而N≡N键能942kJ/mol。下列说法不正确的是

    A.高聚氮晶体属于原子晶体

    B.高聚氮晶体中，氮原子数与氮氮单键数目之比为1:3

    C.高聚氮与N2互为同素异形体

    D.高聚氮可能用作炸药或者高能材料

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