精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.“纳米材料”(1nm=10-9 m)是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得分散系的叙述正确的是(  )
①所得物质一定是溶液  ②能全部透过半透膜  ③有丁达尔效应  ④所得液体可以全部透过滤纸.
A.①②B.②③C.①④D.③④

分析 ①将“纳米材料”分散到某液体中,所得分散系为胶体;
②根据微粒的直径和半透膜的直径的相对大小进行解答;
③胶体具有丁达尔效应;
④根据微粒的直径和滤纸的直径的相对大小进行解答.

解答 解:①根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),“纳米材料”(1nm=10-9m),“纳米材料”(1nm=10-9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料,分散到液体分散剂中,对于所得分散系为胶体,故①错误;
②胶体的微粒直径在1-100nm之间,将“纳米材料”分散到某液体中,所得分散系为胶体,半透膜上的小孔直径小于1nm,不能透过半透膜,故②错误;
③胶体具有有丁达尔效应,光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”,故③正确;
④滤纸上的小孔直径小于100nm,所得液体能透过滤纸,故④正确;
故选D.

点评 本题考查了分散系本质区别以及胶体的性质,胶体与其它分散系的本质区别是:胶体的微粒直径再1-100nm之间,注意胶体的丁达尔现象、吸附性、凝聚等重要性质,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是(  )
A.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
B.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
C.将1mol/L NaAlO2溶液和1mol/L的H2SO4溶液等体积均匀混合:3AlO2-+6H+=2Al(OH)3↓+Al3+
D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定.下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是(  )
A.加入含有 NaHSO4的石蕊试液,红色褪去,说明有Cl2分子存在
B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有 HCIO 分子存在
C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl-存在

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.图1中A~J均为有机化合物.

根据图中信息,回答下列问题:
(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%.B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为
(2)M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为
(3)由A生成D的反应类型是加成反应.
(4)G的分子式为C6H10O4,0.146g G需用20mL 0.100mol•L-1 NaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物.则由G转化为J的化学方程式为
(5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应:
,则由E和A反应生成F的化学方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.等质量的下列物质中,含分子个数最多的是(  )
A.Na2O2B.CO2C.H2D.Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列化学式与其名称的对应关系正确的是(  )
A.软脂酸  C17H33COOHB.纯碱  Na2CO3•10H2O
C.纤维素[C6H7O2(OH)3]nD.丙氨酸  CH2(NH2)CH2COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某烃分子中碳氢质量之比为24:5,则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是(不考虑立体异构)(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(  )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物
C.乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别
D.乙醇、乙酸能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.在一定温度下的2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0,n(O2)随时间的变化如表:
时间/min012345
n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10
(1)反应在第五分钟时已达(填“已达”或“未达”)平衡状态.
(2)用SO2表示0?4min内该反应的平均速率为0.025mol•L-1•min-1
(3)若升高温度,则SO2的反应速率变大(填“变大”、“变小”或“不变”).

查看答案和解析>>

同步练习册答案