Question

某固体酸性燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

• A、电子通过外电路从b极流向a极
• B、每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂
• C、H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极
• D、b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池总反应：2H₂+O₂=2H₂O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H₂-2e^-═2H⁺，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H₂，标准状况下的体积为1.12L．

解答： 解：A．因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；
B．因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故B错误；
C．原电池中，阳离子向正极移动，所以H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C正确；
D．该电池为酸性电池，反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D错误．
故选C．

点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题．