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2.下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是(  )
A.CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl                  加聚反应
B.CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O    酯化反应
C.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr        加成反应
D.+HNO3$→_{50~60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O     取代反应

分析 A、乙烯与氯化氢的反应属于加成反应;
B、乙酸与乙醇发生酯化反应;
C、苯与液溴发生取代反应;
D、浓硝酸与苯在浓硫酸催化作用下发生取代反应,但是注意硝基的正确书写.

解答 解:A、乙烯与氯化氢的反应属于加成反应,不是加聚反应,故A错误;
B、乙酸与乙醇发生酯化反应,也属于取代反应,故B正确;
C、苯与液溴发生取代反应,不是加成反应故C错误;
D、苯易发生取代反应,与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应,即,故D错误,故选B.

点评 本题考查有机化学反应方程式的书写,为高频考点,把握常见有机物的性质、反应类型为解答的关键,侧重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列过程中发生了化学变化的是(  )
A.粮食酿酒B.洗菜C.酒精挥发D.葡萄榨汁

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13.下列实验方法或实验叙述正确的是(  )
A.将pH试纸直接放入某溶液中,测定该溶液的pH
B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D.从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂

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10.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(  )
A.生石灰-Ca(OH)2B.醋酸-C2H4O2C.石膏-2CaSO4•H2OD.小苏打-KHCO3

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17.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.常温常压下,44gCO2中含有的氧原子数目为2NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数目为NA
C.1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D.1molFe在足量的Cl2中完全燃烧,转移的电子数目为2NA

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7.二苯并呋哺结构简式为,其一氯代物有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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14.当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性,海水的综合利用是当今的热点话题之一.
(1)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题.其工艺流程如图所示:

天然海水吸收含硫的烟气后,需要用氧气进行氧化处理,其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4
氧化后的海水需要加入NaOH,与之混合后才能排放.该操作的主要目的是NaOH与硫酸发生中和反应
(2)利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如图所示:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-
②上述流程中循环利用的物质是

(3)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法,适合从低浓度含溴溶液中提取溴.

①通入空气吹出Br2,并用Na2C03吸收的目的是富集溴.
②反应③中每生成3mol Br2,转移电子的物质的5mol.
③为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中b填字母).
a.通入HBr    b.加入NaBr溶液    c.加入Na2C03溶液    d.加入Na2SO3溶液
(4)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子.对母液进行一系列的加工可制得金属镁.
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁.下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A(填字母).
A.Ar    B.C02    C.空气    D.02    E.水蒸气.

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11.芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是
A经①、②两步反应得C、D和E,B经①、②两步反应得E、F和H.上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示:

(1)B的核磁共振氢谱中会出现5个峰.
(2)E中含有官能团的名称是羟基、羧基.
(3)若C的氧化产物不能发生银镜反应,C的化学名称为2-丙醇,则A对应的结构简式为
(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是C与F.
(5)G发生银镜反应的方程式为CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(6)满足下列条件的E的同分异构体有3种,①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物只有两种;其中能发生银镜反应又能发生水解反应的是. (写结构简式)

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12.酸性KMnO4溶液在工业生产和医疗卫生行业,常用于还原性试剂的标定剂,在滴定过程中酸性KMnO4既可做标准液,又可做指示剂.现在用0.01mol/L 酸性KMnO4标准溶液,标定某浓度的H2C2O4溶液(杂质不和KMnO4反应),实验过程如下:
第一步:配置0.01mol/L 的KMnO4标准液;
第二步:取20mL某浓度的H2C2O4溶液,用配好的KMnO4溶液,在酸性环境下,滴定至终点,记录数据,重复操作2次,三次数据取平均值,消耗酸性KMnO4溶液体积为30.00mL,请回答下列问题:
(1)配制标准液过程,若需要480mL的KMnO4标准液,需选取500mL容量瓶,需称取KMnO4标固体0.8g.
(2)滴定过程发生的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(3)滴定过程标准液应盛放在酸式滴定管中(填“酸式”或“碱式”),滴定终点的现象是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为紫红色,且在半分钟内不褪色;
(4)通过计算H2C2O4样品中H2C2O4的物质的量为3.75×10-2mol/L,滴定过程中若开始时滴定管有气泡滴定后气泡消失,则所测得H2C2O4溶液浓度偏大(填“偏大”或者“偏小”).

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