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    可逆反应：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

    A．B和C可能都是固体                   Ｂ．B和C一定都是气体

    C．若C为固体，则B一定是气体           D．B和C可能都是气体

     

    【答案】

    CD

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
    增大
    增大
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
    6
    6
    ．
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
    41.4%
    41.4%
    ．
    ⅡN2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
    ．
    （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?s-1
    0.00296 mol?L-1?s-1
    ．
    ③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度
    不可能
    不可能
    （填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于
    2
    2
    ．
    （2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为
    1
    1
    mol，乙中SO3的转化率
    ＞
    ＞
    50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度
    ②
    ②
    处（填下列序号：①＜6　②＞6　③=6）．
    （3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲
    =
    =
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于
    1-w%
    1-w%
    ．
    （4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4质量为
    4.66
    4.66
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

    A．B和C可能都是固体                  Ｂ．B和C一定都是气体

    C．若C为固体，则B一定是气体          D．B和C可能都是气体

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省福建师大附中高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    已知某可逆反应，x A(g)y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是

    A．x < yB．平衡向正反应方向进行
    C．B的体积分数降低D．缩小体积、增大压强，A的体积分数增大

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