【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
C. 标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D. 0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
【答案】A
【解析】
A项,n(O2)==0.25mol,1个O2分子中含16个电子,8gO2含有电子物质的量为0.25mol×16=4mol,含4NA个电子,A项正确;
B项,1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol,氨水是弱碱水溶液,只能部分发生电离,所含NH4+物质的量小于0.1mol,所含NH4+小于0.1NA个,B项错误;
C项,盐酸为氯化氢的水溶液,不能用22.4L/mol计算HCl物质的量,C项错误;
D项,KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-,0.05mol液态KHSO4中含0.05mol阳离子,含有0.05NA个阳离子,D项错误;
答案选A。
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【题目】“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收.生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A.氧化物
B.盐
C.金属或合金
D.碱
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【题目】亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中,不正确的是
A. K3AsO3溶液中的水解方程式:AsO33-+H2OHAsO32-+OH-
B. pH=12.8时,c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C. pH = 12时,溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D. pH=9.2时,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
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【题目】将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃,该过程中保持不变的是
A. KCl的溶解度 B. 溶剂的质量 C. 溶质的质量分数 D. 溶液中K+的数目
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【题目】对于原电池的电极名称,下列叙述有错误的是( )
A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极D.正极为电解质溶液中阳离子移向的一极
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【题目】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知:
请回答:
(1)写出B+D―→E反应的化学方程式:___________________________。
(2)②的反应类型为____________;F的结构简式为________________。
(3)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。
要求:(ⅰ)与E、J属同类物质;(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________;②______________。
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【题目】工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是
A. 由图甲可知,x小于0.1
B. 由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速 率减小
C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动
D. 由图丙可知,丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物
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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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【题目】下列物质的分类中,所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有
选项 | X | Y | Z |
A | 芳香族化合物 | 芳香烃的衍生物 | (苯酚) |
B | 脂肪族化合物 | 链状烃的衍生物 | CH3COOH(乙酸) |
C | 环状化合物 | 芳香族化合物 | 苯的同系物 |
D | 不饱和烃 | 芳香烃 | (苯甲醇) |
A. A B. B C. C D. D
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