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    NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L H2O中氧原子的数目大于0.5NAB、6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NAC、64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NAD、1mol Cl-含有的核外电子总数为8NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，水的摩尔体积小于22.4L/mol，11.2L水的物质的量大于0.5mol；
    B．醋酸为共价化合物，分子中不存在氢离子；
    C．硫化亚铜中铜的化合价为+1价，1mol铜完全反应失去1mol电子；
    D．氯离子核外电子数为18，1mol氯离子含有18mol电子．
    解答：解：A．标况下，水的摩尔体积小于22.4L/mol，所以11.2L水的物质的量大于0.5mol，含有的氧原子的物质的量大于0.5mol，氧原子的数目大于0.5NA，故A正确；
    B．醋酸晶体为共价化合物，晶体中不存在氢离子，故B错误；
    C．64g铜的物质的量为1mol，1mol铜完全反应生成硫化亚铜，失去1mol电子，氮气的电子数为NA，故C错误；
    D．1mol氯离子含有18mol电子，含有的核外电子总数为18NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意标况下水的摩尔体积与22.4L/mol．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．一种工业合成氨的简式流程图1：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4  kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是
     
    ．（填序号）
    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为
     
    ．
    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
     
    ．
    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L NH3分子中共价键数目为0.3NAB、1L 1mol?L-1 H2O2溶液中氧原子数目为2NAC、25℃时，pH=7的纯水中OH-数目为1×10-7NAD、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、1mol Cu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 NA
    B、R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为
    n
    A+16
    （A-N+8）NA
    C、氯化铁生成Fe（OH）3 胶体的离子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D、在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NAB、常温下，pH=11的氨水中OH-数目为1×10-3NAC、1mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NAD、常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NAB、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAC、在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol，则Na+个数为2NAD、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB、1L 1mol?L-1 FeCl3溶液含有NA个Fe3+C、在标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D、常温常压下，34g H2O2含有电子数为18NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（苯的相对分子质量为78）（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的数目为0.1NAB、78g苯含有C=C双键的数目为3NAC、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD、标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2LSO3分子中含有2NA个原子B、100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-C、22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子D、在标准状况下，11.2L的N2和H2组成的混合气中共有NA个原子

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