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    【题目】如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
    A.②①③④⑤⑥
    B.⑤④③①②⑥
    C.⑤④②①③⑥
    D.⑤③②④①⑥

    【答案】C
    【解析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序．

    解：根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞③，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④②①③⑥，故答案为：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

    通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，

    (2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。

    a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

    (3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。

    (4)滤液①中溶质的成分是____。

    (5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。

    (6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______

    根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中，以下有关实验现象或结论的叙述正确的是

    A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大

    D. 产生气泡的速率甲比乙快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:

    （1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。

    （2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。

    （3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

    （4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

    （5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

    A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

    B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

    C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

    （6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（ ）

    A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ）

    A. 用熟苹果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壶中的水垢

    C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是( )

    A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
    A.提高反应温度
    B.移出部分CO2
    C.加入合适的催化剂
    D.减小容器的容积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：

    （1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。

    （2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。

    （3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________

    （4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。

    a．降低温度 b．增大压强 c．加入HCl

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