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    对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动
    D
    A、体积缩小一半，若平衡不移动，则浓度为2倍。现在为2.1倍，说明平衡逆向移动，逆向为体积减小方向。故A正确；
    B、反应过程中因反应量等于计量系数之比，如起始量也等于计量系数之比，则转化率相等；
    C、体积不变的反应，无论向何向进行，物质的量不变，正确；
    D、若各物质的浓度以相同倍数改变，平衡不移动。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
    A．新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1
    B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大
    D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（   ）
    A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
    B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
    C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
    D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是
    A．平衡向生成NO2的方向移动B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大
    C．N2O4的浓度增大D．混合气体的颜色加深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是
     
    A．X和Y中只有一种为气态，z为气态
    B．X、Y、Z均为气态
    C．上述可逆反应的正反应为放热反应
    D．上述反应的逆反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1tool Y进行如下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是(  )
    A．60 s时Z的平衡浓度为O．03mol／L
    B．将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
    C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n（HI）/mol
    		0.180
    		0.164
    		0.152
    		0.144
    		0.140
    		0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    （1）0~2min内H2的平均反应速度为           。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为         。
    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是     （选填字母）。
    A．增大HI起始浓度
    B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂 
    D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
    （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
    （2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
    （3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
    V(I2)∶V(WI2)＝________。
    （4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

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