分析 (1)铁在冷的浓硫酸中发生钝化,表面形成致密的氧化膜;
(2)亚铁离子有还原性,能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色;根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积,再根据体积分数公式计算;
(3)碳素钢中含有碳,加热条件下,碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水;根据方程式转移4mole-~~3×22.4L的气体.
解答 解:(1)常温下,铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应,在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应,即发生钝化现象,所以反应片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,故答案为:铁钉表面被钝化;
(2)①亚铁离子具有还原性,而酸性高锰酸钾有氧化性,发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,故答案为:d;
②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,
所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2~BaSO4,设二氧化硫的体积为V,
SO2~~~~BaSO4,
22.4L 233g
V 4.66g
V=0.448l=448mL,所以二氧化硫的体积分数=$\frac{448ml}{560ml}$=80%,
故答案为:80%;
(3)碳素钢中含有碳,加热条件下,碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应方程式为C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,由方程式可知
4mole-~~3×22.4L,所以0.4mol电子转移,生成气体为6.72L,故答案为:C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;6.72.
点评 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点,侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和实验能力,注意常温下,铁和冷的浓硫酸不是不反应,而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应,为易错点.
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A. | c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-) | B. | c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+) | ||
C. | 加入少量NaOH固体,Kw增大 | D. | 加入稀盐酸,c(HSO3-)减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色、易挥发,有刺激性气味的液体 | |
B. | 浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸,具有脱水性 | |
C. | 浓硝酸通常显黄色,因为溶解了少量的二氧化氮 | |
D. | 硝酸不稳定,浓度越大越易分解 |
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