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    配平下面离子方程式。

        +    +    H+——    Mn2++    +    H2O

    2Mn+5N+6H+====2Mn2++5+3H2O

    解析：先根据化合价升降总数相等找出Mn2+和化学计量数分别为2和5，再根据观察方法可得。

    离子反应方程式配平后不仅要符合质量守恒，还要符合两边电荷总数相等。如上述反应中配平后左边离子共带（-1×2-1×5+1×6=-1）1个负电荷，而右边离子共带（+2×2-1×5=-1）1个负电荷，所以配平正确。

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    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：

    (1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：________．

    (2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式________、________．

    (3)C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为________．1 g　X的气态单质与W的气态单质反应生成气态XW时放出92.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．

    (4)用B在碱性条件下可以处理含CN－的工业废水，请将下列6种微粒：CN－、CO、N2、OH－、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：

    ________＋________＋________________＋________＋________＋________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下面离子方程式。

    ++H+——Mn2+++H2O

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷B（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：

    □SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；

    （4）尾气可采用____________________溶液吸收。

     

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的
    NO3-还原为N2，从而消除污染。
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    （2）以上反应中每生成1mol这种还原产物，将有__________摩尔电子发生转移。
    （3）环保小组治理方案是否合理___________，理由是_____________________________。

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