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    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    产生的气体是0.2 mol　NO2

    B．

    硝酸的物质的量浓度为12 mol/L

    C．

    反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

    D．

    要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?朝阳区一模）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
    （1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是
    e a b c d
    e a b c d
    （填字母）．

    按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．
    仪器 试管
    干燥管
    干燥管
    洗气瓶
    洗气瓶
    药品 碱式碳酸铜
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    还需使用的玻璃仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    （2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：
    ①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是
    CuO+CH3CH2OH
    △
    CH3CHO+Cu+H2O
    CuO+CH3CH2OH
    △
    CH3CHO+Cu+H2O
    ．
    （3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是
    Cu2（OH）2CO3+C
      △  
    .
     
    2Cu+2CO2↑+H2O
    Cu2（OH）2CO3+C
      △  
    .
     
    2Cu+2CO2↑+H2O
    ．
    （4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是
    22400w-65V
    64V
    22400w-65V
    64V
    （用含w、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    ．现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其氧化成HNO3，需同温同压下O2的体积0.6L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为
    3：7
    3：7
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    ．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
    由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    ．
    （2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
    b、d
    b、d
    （填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
    （3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　    　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　（填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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    科目：高中化学 来源：安徽省月考题 题型：单选题

    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
    [     ]
    A．产生的气体是0.2molNO2        
    B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L 
    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2    
    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol  

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