Question

【题目】常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A. 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B. 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C. 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D. 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：Ba(OH)2是二元强碱，NaOH是一元强碱，NH3·H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡。A． 同物质的量浓度的三种溶液的氢氧根离子的浓度：a>b>c ，氢氧根离子的浓度越大，溶液的pH就越大，所以溶液的pH：a>b>c，正确；B． 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，由于在一元弱碱NH3·H2O存在电离平衡，未电离的电解质会进一步电离，使溶液中c (OH-)增大，所以pH：c>a=b，错误；C．同pH、同体积的三种溶液，由于在弱碱NH3·H2O中存在电离平衡，电解质的浓度大于电离产生的离子的浓度，所以消耗同浓度盐酸的体积：a=b<c，错误；D． 由于在弱碱NH3·H2O中存在电离平衡，电解质的浓度大于电离产生的离子的浓度，同pH时，稀释相同倍数，pH仍相同，a=b<c，要使溶液的pH仍然相等，则弱碱NH3·H2O还要再进行稀释，所以三种溶液稀释的倍数：a=b<c，错误。