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    11．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车．某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因中正确的是（　　）
    A．浓硫酸遇明火爆炸
    B．浓硫酸遇水发热爆炸
    C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
    D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

    分析 铁槽车上的铁与稀释后的硫酸反应产生氢气，混有了空气，遇到明火，发生了爆炸．

    解答 解：A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇空气爆炸，故A错误；
    B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以B说法不正确；
    C、铁与水不会发生反应产生氢气，所以C说法不正确；
    D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，遇到明火发生了爆炸，所以D说法正确；
    故选D．

    点评 此题主要考查了硫酸的性质及爆炸的相关知识，渗透了生活与化学息息相关的理念，提醒同学们要把生活中的一些现象与相应的化学知识联系起来，学会用化学知识去分析和解答问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：

    （1）压强，P1比P2小填（大、小）．
    （2）化学计量数m比p+q小填（大、小）．
    （3）温度T1℃比T2℃低填（高、低）．
    （4）正反应放（吸，放）热．
    （5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将不变（填提高、降低或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（　　）
    A．通入溴水通入澄清石灰水
    B．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯
    C．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯
    D．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    试回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2；
    （2）A→B的反应类型是加成反应（填“取代反应”、“加成反应”或“氧化反应”）；
    （3）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下转化成C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基（-CH3），则乳酸的结构简式是；
    （4）C物质在生活中常用来去除水垢，试写出其反应原理2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下说法正确的是（　　）
    A．氢键属于化学键，但比较弱
    B．任何物质中都一定含有化学键
    C．NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
    D．Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
    ②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
    0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac（选填编号）；
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
    b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．
    ①作负极的物质是铁．
    ②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC-OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）4363431075465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．碱性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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