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    【题目】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是（??? ）

    A.所得的分散系属于悬浊液

    B.该分散系能产生丁达尔效应

    C.所得的分散系中水是分散质

    D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

    【答案】B

    【解析】

    根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。

    A. 分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，A项错误；

    B. 该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，B项正确；

    C. 所得分散系中水是容纳分散质的物质，故是分散剂，C项错误；

    D. 分散系属于胶体，可以通过滤纸，故在滤纸上得不到分散质，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。

    (1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。

    (2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。

    (3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：

    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。

    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。

    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。

    计算：

    ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。

    ②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

    (1)乳酸的分子式为_________________________________；

    (2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________；

    (3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________；

    (4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

    （1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

    （2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

    请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

    ②除去CaO中混有的CaCO3：________。

    ③分离酒精和水的混合物：________。

    ④分离水和CCl4的混合物：________。

    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

    （3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

    现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平

    请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。

    ②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

    a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列做法中存在的安全隐患是什么？

    (1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇________________________________。

    (2)大型节目中，组织学生手持氢气球参加庆祝活动____________________________。

    (3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染________________________________。

    (4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖________________________________。

    (5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒)_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是(　　)

    A.用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料

    B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    D.乙醇催化氧化生产乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。

    ①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

    ②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。

    根据上述实验现象回答下列问题：

    （1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。

    （2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。

    （3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5.Na

    B.0.1mol?L-1 MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

    C.1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA

    D.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA

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