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    实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需仪器有                  ；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度          （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
    天平（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；偏低
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。
    （2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
    （3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
    ①加热装置c ②通入Cl2   ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
    （4）图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。
    （5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4­=TiOSO4+FeSO4+2H2O

    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
    （2）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由                      ；
    （3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是____，上述制
    备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是              。
    （4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式                     ；
    （5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体实验中，正确的是                    （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室需要480 mL  0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
    (2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：___________．
    (3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)．
    (4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
    ①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量__________．
    ②容量瓶没有完全干燥________．
    ③称量用的是生锈砝码________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

    （1）Na2S2O3·5H2O的制备：
    步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：   。
    步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH     时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是   。装置B、D的作用是   。
    步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过   、   、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
    （2）Na2S2O3性质的检验：
    向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由   。
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：

    实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是      (  )
    A．称取8.0g胆矾，在480mL /c中定容
    B．称取12．5g胆矾，在500mL /e中定容
    C．称取8．0g硫酸铜，在500mL /c中定容
    D．称取12.50g胆矾，在500mL /c中定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：
       
    已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
    （1）请写出下列物质的化学式：
    A         ，B           ，C             ，D            ，
    （2）写出相应反应的离子方程式
    A→B:                 ，B→C:                    ，
    （3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为                       ，发生上述变化的化学方程式为                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

    回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑
    (1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__       __。
    (2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式                                               
    (3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_  ___色。
    (4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
    ____                                                   ________。
    (5)装置E的作用是_____   ___。并写出该反应的化学方程式：                。
    （6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______       ______；

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