【题目】下列物质混合时能发生反应,但无明显现象的是( )
A.二氧化碳与苯酚钠溶液B.乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液
C.苯酚溶液与氯化铁溶液D.氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应,下列叙述正确的是
A. 若反应开始时投入2 mol CO,则达平衡时,放出热量为a kJ
B. 达到化学平衡后加入C18O,达新平衡前SO2中不含有18O
C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率
D. 达到化学平衡后,其它条件不变,容器体积缩小为原来的一半,CO的浓度增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
(1)在一定温度下,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol.若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为不_________(用含a的代数式表示)。若此时在向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g),判断平衡移动的方向是_________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量的浓度_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.2V逆(H2)=V正(CO) D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同的方式投入反应物,保持恒温、恒容。测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值(KJ) | a | b | c |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
则a+b=_________;a1+a2__________1(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是( )
选项 | 物质 | 所含物质 | 除去杂质的方法 |
A | HCl气体 | CO2 | 通过氢氧化钠溶液 |
B | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠 | 加入适量稀盐酸 |
C | 氧化钙 | 碳酸钙 | 高温煅烧 |
D | 硫酸铜溶液 | 硫酸亚铁 | 加入左亮铁粉过滤 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++ CO2 + H2O==CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液:2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑
C. Ca(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体:ClO-+SO2 + H2O==HC1O+HSO3-
D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:Al3++2SO42-+2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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【题目】镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应产生氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
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【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A. 用25mL酸式滴定管准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液
B. 将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化
C. 做中和热测定实验时,在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失
D. 用酸性KMnO4溶液鉴别乙酸和草酸(H2C2O4)
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【题目】如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( )
A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C. 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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