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    矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO2和CO2，而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源。

    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2═MH2x(s)△H＜0（M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是___________；

    a．T1＞T2

    b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

    c．增大M的量，上述平衡向右移动

    d．上述反应可实现多次储存和释放氢气

    （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

    ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是________________；乙装置中电极a为_______极（填电极名称）。

    ②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=__________。（忽略电解前后溶液的体积变化）

    （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．

    已知：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式________________；

    （4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%。

    ①该反应的平衡常数表达式为：K=______________；

    ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

    a、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3v正(H2)=2v逆（NH3） d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2

    ③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的___________

    a、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气

    d、增加H2的浓度 e、充入He，使体系总压强增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省衡水市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

    填写下列空白：

    （1）写出化学式：A________，B_________，D_________E_______。

    （2）以上反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号)。

    （3）写出反应②④⑥的化学方程式：

    ②_______________________________。

    ④_______________________________。

    ⑥_______________________________。

    （4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________，写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：___________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：实验题

    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，

    总反应的离子方程式为 。

    有关上述（2）实验，下列说法正确的是(填序号) 。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为 。

    此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 NA

    B．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2 NA

    C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 NA

    D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重 复使用）。

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后， （填操作）；④拆除装置，取出产物。

    （3）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为 。

    ②NH3在Ca2＋和H2O2的反应历程中所起的作用是 。

    ③反应结束后，经 （填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。

    检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为 。

    ④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，

    剩余固体ng，则产品中CaO2 的质量分数为 （用字母表示）。

    （4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧 产物中是否含有过氧化钙 。（简要说明实验步骤、现象和结论）

    限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b。下列叙述中，错误的是

    A．t℃时，HA的Ka=10－2b/1000a/MV

    B．物质的量浓度：c(HA)＝1000a/MV mol·L-1

    C．t℃时，HA的溶解度：S＝100a/ρV g

    D．HA的质量分数：ω(HA)＝(a/ρV)×100％

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 ；

    （2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ，Y分子的电子式为 。

    （3）Z、X中共价键的类型分别是 、 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

    A．在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：推断题

    A～I九种有机物有如下转化关系：

    已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰．

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：C____________________，E______________；

    （2）写出D中官能团的结构简式：________________，写出I中官能团的名称______________；

    （3）由H生成G的有机反应类型为______________；

    （4）写出下列反应的化学方程式．D→B过程中的第①步______________；G→F______________；

    （5）C的核磁共振氢谱上共有_________组吸收峰。

    C的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为_______，任意写出其中一种物质的结构简式：______________；

    ①遇浓溴水生成白色沉淀

    ②在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀

    ③在NaOH溶液中可发生水解反应

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