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    【题目】下列能达到实验目的的是 （ ）
    A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；
    C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
    D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    【答案】B
    【解析】NaOH不仅能吸收CO2还能吸收HCl。用盐酸除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质，会引入新的杂质。容量瓶是配制溶液的仪器，不是溶解的仪器，溶解应该在烧杯中进行。答案选B。
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。某物质的分子组成CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中完全燃烧，将产物全部通过足量的Na2O2，充分反应后，Na2O2的质量增加m g，则该物的分子组成必定满足

    A. x=y B. x=y=z C. y=z D. x=z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

    A. D A B C B. D C A B C. B A D C D. A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
    A.Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用
    B.F－的离子半径小于Cl－ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
    C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。
    已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。
    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F键的键能为159kJ·mol－1 ， Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1 ， 则ClF3中Cl－F键的平均 键能为 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液

    ②过量NaOH溶液和明矾溶液

    ③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液

    ④Na2O2投入FeCl2溶液

    A. 只有① B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的叙述，不正确的是

    A. 氯气是一种有毒的气体

    B. 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

    C. 氯气能与水发生反应

    D. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
    C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    D.向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

    （1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。

    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。

    （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。

    （4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
    B.常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
    C.标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
    D.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

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