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    将0. 3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5kJ热量， 该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O(g)=H2O(l) △H= - 44.0kJ/mol，则11. 2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。
    B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol  ；1016.5
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
    7
    8
    ，此时H2的转化率为
    30%
    30%
    ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是
    AD
    AD
    （填选项字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气  B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂              D．液化生成物分离出氨
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol
    又知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=
    +1266
    +1266
    kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C4(NH3)C3(O2)
    C2(N2)C6(H2O)
    ，
    C4(NH3)C3(O2)
    C2(N2)C6(H2O)
    ，
    ，控制其他条件不变，增大压强，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?房山区一模）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）Al的原子结构示意图为
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为
    Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
    Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
    ．
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．
    ①H2的平均反应速率是
    0.024
    0.024
     mol/（L?min）．
    ②平衡时容器内N2的浓度是
    0.06
    0.06
    mol?L-1．
    ③SiCl4（g）的转化率是
    40%
    40%
    ．
    ④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应
    减小
    减小
    （填“增大”、“减”或“不变”）．
    ⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现．下列四种投料方式，其中可行的是
    AB
    AB
    ．
    选项 投料方式
    A n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2
    B n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2
    C n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2
    D n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市房山区房山中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    （1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                                  。
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
    ②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。
    ③SiCl4(g)的转化率是        。
    ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川成都棠湖中学外语实验学校高二5月月考化学卷（带解析） 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。
    (1)Al的离子结构示意图为                  ；
    Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         
    (2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
    其反应方程式为                                                
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
    在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
    ① H2的平均反应速率是                       
    ② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           
    ③ 系数 x =     
    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

                                                                  。

    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。

    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。

    ②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。

    ③SiCl4(g)的转化率是        。

    ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。

    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

     

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