练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．根据电子填充顺序图，下表中各电子层的电子数正确的选项是（　　）
    KLMN选项
     1928 9 A
    222884B
    3028182C
    3328203D
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．最外层电子不超过8个，K为最外层不超过2个；
    B．先填充4s轨道，再填充3d轨道；
    C．符合电子排布规律；
    D．M层最多容纳18个电子．

    解答 解：A．最外层电子不超过8个，K为最外层不超过2个，M层为最外层排了9个电子，不符合电子排布规律，故A错误；
    B．先填充4s轨道，再填充3d轨道，即N层中的4s轨道填充2个电子后，继续填充3d轨道，则M层为10个电子，N层为2个电子，故B错误；
    C．K、L、M、N的电子排布分别为2、8、18、2符合电子排布规律，故C正确；
    D．M层最多容纳18个电子，D选项中M层排有20个电子，不符合电子排布规律，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了核外电子排布规律，题目难度不大，注意把握每个电子层最多能容纳的电子数、以及能级交错引起的电子排布的特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应．试计算：
    （1）产生的氢气在标准状况下体积．
    （2）应中转移的电子数目．
    （3）溶液增加质量．
    （4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．
    （1）该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应最终得到产物21.8g．
    已知反应物的用量：0.3mol　NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度为0.80g•mL-1）；36mL硫酸．
    请回答下列问题．
    （2）A是冷凝管，起着冷凝回流乙醇的作用，则冷凝水从下口（填“上口”或“下口”）进．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，产生这一现象的化学方程式为2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O+2Na2SO4．反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的b（填写上正确选项的字母）．
    a、饱和食盐水     b、稀氢氧化钠溶液　　　　c、乙醇　　　　d、四氯化碳
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热　　　　②加入AgNO3溶液　　　③加入稀硝酸酸化　　　④加入NaOH溶液
    若溴乙烷的密度为ag/cm3，检验过程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，则溴乙烷的相对分子质量M为$\frac{188ab}{c}$（列出计算式）．
    （5）本实验制取溴乙烷的产率为80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

    （1）工业上，尿素可以由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （2）图1所示是N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

    （3）在一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应过程如图2所示：
    ①在0～8min，H2的平均反应速率v（H2）=$\frac{9}{800}$mol/（L．min）．
    ②在该条件下，合成氨的化学平衡常数K=1.33×104．
    ③在10～12min，通过降低温度使合成氨的化学平衡向正反应（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）方向移动．
    （4）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图3所示：A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．此时NH3的平衡转化率为30%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在原子结构示意图中，M层最多能容纳电子数目为（　　）
    A．2B．8C．18D．32

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（　　）
    A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个δ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，二硫化碳属于非极性（填极性”或“非极性”）分子．
    （4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
    （5）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是（　　）
    A．漂白粉、胆矾都是混合物
    B．烧碱、纯碱都是离子化合物
    C．二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
    D．水、氨水都是弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）
    ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
    ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
    ③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
    ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
    ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．
    A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案