【题目】25℃时，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（ ）
A. a点时溶液的pH＜1
B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱
C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)
D. b点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
【答案】D
【解析】a点为0.1 molL－1 NH4HSO4溶液，电离产生的氢离子浓度为0.1 molL－1，NH4+水解呈酸性，所以a点氢离子浓度大于0.1 molL－1，故A正确；b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H+，离子的物质的量不变，但溶液体积增大，浓度减小，导电能力减弱，故B正确；ab段上的点(不包括a点)，根据电荷守恒，均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na+)+ c(H+)=<2c(SO42-)+ c(OH-)，ab段上的点显酸性c(H+)> c(OH-)，所以c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)，故C正确；b点恰好消耗完H+，溶液中只有等物质的量（NH4）2SO4与Na2SO4，NH4+水解，c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)，故D错误。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[2015新课标Ⅱ]食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
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【题目】以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。
（2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。
（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。
（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。
（6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是 ；反应④的化学方程式是 。
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【题目】在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是
A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g
B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2
B. 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D. 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
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【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】【全国百强校.2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】
常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是
A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
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