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    13．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．图①能组成Zn、Cu原电池B．图②能证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．图③白色沉淀为BaSO3D．图④说明反应2NO2?N2O4（无色）△H＞0

    分析 A．Zn为负极失去电子，Cu为正极，利用盐桥可构成原电池；
    B．盐酸易挥发，HCl与硅酸钠溶液反应；
    C．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成BaSO4；
    D.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．

    解答 解：A．Zn为负极失去电子，Cu为正极，利用盐桥可构成原电池，则图①能组成Zn、Cu原电池，故A正确；
    B．盐酸易挥发，HCl与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，故B错误；
    C．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成BaSO4，不生成BaSO3，故C错误；
    D．由图可知，热水中颜色深，则2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物、反应原理与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LN0与02的混合气体含有的分子数为0.5NA
    B．常温下，1mol铁与足量的硫反应，转移电子为2NA
    C．常温常压下，22gC3H8中含有的共价键数8NA
    D．0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL，含有CH3COO-数目为0.002NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A．硝酸钠 氢氧化钠B．氧化铜  二氧化锰
    C．氯化钾 二氧化锰D．硫酸铜  氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
    用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是在干燥的HCl气流中抑制MgCl2水解，且带走MgCl2.6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁．
    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，；蒸发时：搅拌，使其受热均匀，避免晶体飞溅．
    （3）有同学认为，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质．从能源角度考虑，你认为这个方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔点很高，熔融时需耗费太多能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．

    （1）碘元素在周期表中的位置为第五周期，第ⅤⅡA族．
    （2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如图1表示平定
    衡常数K与温度t的关系．
    ①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
    ②曲线a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）与H2反应时K与t
    的关系．
    II．C12是一种重要的化工原料．
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
    ③氯气含量检测仪工作原理示意图如图2：C12在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12与P2O5不反应．）检测液氯的含水量，根据如图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛
    B．TNT爆炸的方程式为：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸过程会产生大量的黑烟
    C．为迎接G20峰会，全市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
    D．用中子轰击Hg核能发生下面的反应：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，这个过程不属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
    B．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性
    D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致实验结果偏高
    B．某溶液中滴加HNO3无明显现象，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
    C．制备乙酸乙酯的实验中，用饱和食盐水除杂
    D．在蒸发皿中加热蒸干AlCl3可以得到该物质的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（　　）
    A．18O 只存在于乙酸乙酯中B．18O 只存在于水中
    C．18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中D．18O 只存在于乙醇和水中

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