【题目】NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。
（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。
【答案】 2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ClO2-(或 NaC1O2) NaOH Na2CO3 2 ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O 2∶1 1.57
【解析】(1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
(2)ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2；
(3)食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；
(4)依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，发生反应的离子方程式为2 ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O；此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1；
(5)1gNaClO2的物质的量
=
mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为mol×4×
=
mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是
A. a电极为负极 B. Na+向b极移动
C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O2
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【题目】将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题：
(1)F在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。
(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。
(4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。
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【题目】体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10．2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
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【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
C. W的氢化物比X的氢化物稳定
D. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
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【题目】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是_______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是______。
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____________，有关反应的化学方程式为_______________。
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【题目】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
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【题目】电化学综合应用
(Ⅰ) 选择合适的图象：
（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。
（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是 。
(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。
（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。
（3）检验石墨(C)极反应产物的方法是____________ _________。
（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO
)在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。
（3）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。
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